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PH完全解析

发布者:aojing   2015-11-05 00:58:44   来源:   评论:0 点击:

 

完全解析-0

 

 

  氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.它的数值俗称"pH(发音:/pi"et∫/,/pi:"eit∫/)值".表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.

  简介

  是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出.p来自德语Potenz(means potency,power),意思是浓度、力量,H(hydrogen ion)代表氢离子(H);有时候pH也被写为拉丁文形式的Pondus hydrogenii(Pondus=压强、压力,hydrogen=氢).

  如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(mol/L),

  它的氢离子浓度指数就是5,计算方法为(-浓度指数)=lg(浓度值).

  与其相反,如果某溶液的氢离子浓度指数为5,他的氢离子浓度为0.00001摩尔每升(mol/L),计算方法为(浓度值)=10^(-浓度指数)氢离子浓度指数(pH值)一般在0-14之间,在常温下(25℃时),当它为7时溶液呈中性,小于7时呈酸性,值越小,酸性越强;大于7时呈碱性,值越大,碱性越强.

  当温度升高,中性对应的pH值逐渐减小【当在95℃时,中性对应的pH值=6,pH小于6时呈酸性,值越小,酸性越强;大于6时呈碱性,值越大,碱性越强.此时,氢离子浓度指数在0-12之间.

  是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.pH值越趋向于0表示溶液酸

  性越强,反之,越趋向于14表示溶液碱性越强,在常温下,pH=7的溶液为中性溶液.

  由于实际中的溶液不是理想溶液,所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的,因此也无法准确计算得到溶液的pH.故而应当采用H+活度,即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+.这样从理论上讲只要知道氢离子的活度aH+就可以得到溶液的准确pH.

  为了便于理解和说明pH,首先阐述一下水的电离和水的离子积常数.

  水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离受温度影响,加酸加碱都能抑制水的电离.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生.实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离.由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等.25℃时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.

  水的离子积常数:[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).

 

  PH值简介

  pH的意思~P是小写代表「p代表德语Potenz力量或浓度」的意思,而H是指氢离子(H+). pH之实际意义乃「氢离子浓度的负对数值」,广义的说法就是「酸碱度」. 酸→在水中溶解时会与水反应来增加其H+比例的物质. 如硫酸、硝酸等与碱性相反,遇碱即中和而变成盐及水. 碱→在水中溶解时会与水反应来增加其OH-比例的物质. 像是所含的一种质料,成份如碳酸钠,性滑味咸,也跟酸相反,凡是化合物的水溶液有氢氧根离子存在. 因此水溶液是呈酸性或碱性,完全由溶液中H+ 与OH-的 相对含量来决定~ OH- =H+时呈中性(pH=7);OH->H+时呈碱性(pH>7);OH-

 

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